Batri yo travay lè yo estoke enèji epi yo lage li lè yon kous elektrik fini. Enèji ka itilize epi itilize pou kreye limyè, chalè, oswa mouvman. Enèji sa a souvan refere li kòm elektrisite.
Lè ou peze bouton pouvwa a sou yon zouti elektrik san fil, ou ranpli yon sikwi elektrik ki pèmèt pouvwa koule soti nan batri a nan zouti a epi fè egzèsis la Thorne, pou egzanp.
Batri a ka sèlman estoke yon kantite limite enèji, epi lè li fini, li bezwen rechaje ak yon plato. Chargeur a sèvi ak elektrisite ki soti nan prensipal la pou ranplir batri a ak enèji, epi li pare pou itilize ankò.
Si w enterese nan chimi ki fè tout bagay mache, kontinye li!
chimi batri
Yon batri ki fèt pou zouti elektrik san fil konpoze de plizyè "selil" batri epi li ke yo rekonèt kòm yon pake batri. Plis selil yo, plis travay batri a ka fè anvan li fini.
Anndan chak selil gen yon anod, yon katod ak yon elektwolit. Anòd la ak katod, ke yo rele kolektivman "elektwòd," yo fèt ak materyèl ki reyaji lè yo mete ansanm. Elektwolit la se yon keratin likid oswa mouye ki separe elektwòd yo youn ak lòt.
Tout bagay nan mond lan konpoze de molekil ti ki kominike dapre chaj elektrik yo (pozitif, negatif oswa net). Pou konprann yon batri, nou bezwen gade nan ki jan molekil yo nan elektwòd yo kominike youn ak lòt.
Yon molekil konpoze de youn oswa plis atòm, ki se pi piti blòk bilding yo.
Chak atòm gen yon "nwayo" nan sant li ki gen netwon ak pwoton. Elektwon yo vire toutotou nwayo a. Neutron yo net, pwoton yo pozitif, ak elektwon yo negatif. Balans ant chaj yo detèmine chaj total yon atòm, e balans ant atòm nan yon molekil detèmine chaj total molekil la.
Chak molekil vle vin net. Sèl fason yo ka fè sa se lè yo pèdi oswa pran elektwon. Si yo pataje yon chaj pozitif, yo atire elektwon; si yo pataje yon chaj negatif, yo pèdi elektwon.
Molekil anod yo net jiskaske yo reyaji ak elektwolit la, ki lakòz liberasyon elektwon (ki rele yon "reyaksyon oksidasyon") ak fòmasyon iyon pozitif (molekil chaje).
Elektwon "gratis" sa yo akimile nan anod la, fè li negatif.
Molekil katod yo tou net jiskaske yo reyaji ak elektwolit la, ki itilize elektwon yo gratis pou fòme iyon negatif (ki rele yon reyaksyon rediksyon).
Konsomasyon elektwon gratis lakòz katod la vin pi plis ak plis pozitif jiskaske pa gen okenn elektwon ki rete.
Anòd la kounye a repouse elektwon ak katod a mande yo, men si kous la se enkonplè, elektwon yo gratis nan anod la pa ka ale nan katod a paske yo pa ka pase nan elektwolit la.
Lè kous la fini, elektwon gratis ka koule nan kondiktè a soti nan anod la nan katod la. Pandan yo pase nan zouti a, enèji yo pote yo ka itilize pou fè "travay", tankou vire yon perçage nan yon perçage san fil.
Lè yo rive nan katòd la, yo bay elektwon pou kontinye reyaksyon rediksyon an, pwodwi menm plis iyon negatif kòm elektwon yo ajoute.
Pandan se tan, nan anod la, pèt elektwon rezilta nan fòmasyon nan menm plis iyon pozitif, ki atire iyon negatif yo nan katod la, kidonk iyon pozitif yo kòmanse deplase nan elektwolit la epi melanje ak iyon negatif yo nan katod la. .
Yon fwa tout iyon pozitif yo te deplase nan katod la epi pa gen okenn elektwon gratis ankò, batri a sispann travay byen epi li bezwen rechaje.
Chargeurs pase yon vòltaj ki pi wo pase vòltaj batri a atravè yon batri dechaje. Sa lakòz reyaksyon yo nan batri a ranvèse.
Antre elektrisite nan plato a lakòz elektwon yo nan katod la retounen nan kous la nan anod la. Kòm anod la vin pi negatif akòz tout elektwon yo, iyon pozitif nan anod la kòmanse kite katod la epi deplase nan elektwolit la tounen nan anod la kote yo rantre nan elektwon yo gratis epi yo vin net ankò.
